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初中化学知识点总结:气体、碳的氧化物、溶液

发布时间:2017-07-24 21:21:23 阅读: 来源:天津市津达正源节能环保科技有限公司
初中化学知识点总结:气体、碳的氧化物、溶液 相关标签:初中化学
初中化学知识点总结:气体、碳的氧化物、溶液

  氧气、氢气


  初中化学空气、氧气和氢气是化学这一门科目的重点,三好网整理了初中化学空气、氧气和氢气这一单元相关的内容,希望能够帮助到大家。


  一、氧气


  (一)性质


  1.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法:分离液态空气——物理变化。


  2.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,

初中化学知识点总结:气体、碳的氧化物、溶液

是常用的氧化剂。


  ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体。


  ⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧生成SO2现象:硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量


  ⑶磷在空气中燃烧现象:产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。


  ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象:发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体


  ⑸铁丝在氧气中燃烧现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂


  ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合,遇明火很可可以会发生爆炸!


  ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。


  ⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3(现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。


  (二)氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢


  二、氢气


  1.氢气的性质


  (1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水


  (2)化学性质:


  ①可燃性:氢气在空气中燃烧2H2+O2=加热2H2O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。


  ②还原性:氢气还原氧化铜H2+CuO=加热Cu+H2O现象:黑色固体逐渐变为光亮的红色固体,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)


  2.氢气的用途:充气球,冶炼金属,高可以燃料,化工原料。


  3.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,)


  ?锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑


  铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑


  镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑


  铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑


  锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑


  铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑


  镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑


  铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑


  碳的氧化物


  一、单质碳的化学性质:


  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!


  1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)


  2.碳跟氧气反应——可燃性:


  ①在氧气充足的条件下,碳在氧气充分燃烧,生成二氧化碳,放出热量;


  ②在氧气不充足的条件下,碳发生不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。


  完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2


  不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO


  3.碳跟某些氧化物的反应——还原性:


  木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。


  注意:


  ①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温;


  ②操作时注意试管口要略向下倾斜;


  ③配置混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。


  还原性化学公式:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)


  4.应用:冶金工业


  二、二氧化碳的制法


  1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)


  (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:


  反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。


  反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。


  (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:


  难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒)


  密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)


  密度比空气小用向下排空气法


  (3)化学实验注意与结论


  a需要研究实验室制法的化学反应原理,就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。


  b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。


  ①气体发生装置:a.反应物的状态:固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。b.反应条件:常温;加热;加催化剂等。


  ②气体收集装置:a.排空气法:密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。b.排水法:不易溶于水、不与水发生反应时,可用排水法。


  溶解度


  初中化学《溶解度》是初中化学这一门科目的比较难学的知识点,中国教育在线整理了初中化学溶解度相关的内容,希望能够帮助到大家。


  1.固体物质的溶解度


  (1)定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.


  (2)固体的溶解度概念:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.


  在理解固体的溶解度概念时,要抓住五个要点:


  ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值,但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时,必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.


  ②“在100g溶剂里”:溶剂质量有规定的值,统一为100g,但并不是100g溶液,在未指明溶剂时,一般是指水.


  ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为,在一定温度下,在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值.


  ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的,这个单位既不是度数(°),也不是质量分数(%),而是质量单位“g”.


  ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里,不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.


  (3)影响固体溶解度大小的因素


  ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.


  ②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.


  (4)固体物质溶解度的计算


  a根据:温度一定时,饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.


  b基本计算公式:若设溶解度为S,饱和溶液中溶质质量为A,溶剂质量为B,溶液质量为C(均以克为单位)


  溶液


  一、溶液的形成


  1、溶液


  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。


  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性。


  注意:


  a、溶液不一定无色(如:CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);


  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;


  c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;


  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)


  2、溶液的组成:溶质和溶剂,溶质可以有多种,溶剂只能有一种。


  溶质和溶剂的判断:


  ①液态的为溶剂,固态或气态的为溶质;


  ②都为液态时量多的为溶剂,量少的为溶质;


  ③有水时,水一定是溶剂,其它的为溶质;


  ④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液,前面的为溶质,后面的为溶剂。


  3、乳浊液:不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。


  4、乳化:由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。


  5、悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。


  6、饱和溶液、不饱和溶液


  (1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。


  (2)判断方法:继续加入该溶质,看能否继续溶解。


  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:


  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:


  ①饱和溶液不一定是浓溶液;


  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;


  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。


  7、溶解时放热、吸热现象:


  ①溶解的过程:a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热:如NH4NO3溶解;


  ③溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象:如NaCl。


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